燃氣的燃燒反應是一種化學反應。它也遵循化學反應動力學的基本原理。
　　燃氣的燃燒化學反應，在通常情況下屬于單相反應，只有在特殊情況下，才出現固體碳粒，麗發生多相反應。
　　對于燃燒化學反應，反應速度通常采用單位時間；單位體積內燃燒掉的燃料數量或消耗掉的氧量或燃燒放出的熱量來表示。例如，在燃燒技術中常常采用爐膛的容積熱強度qv，單位是kJ／m³·h或kW／m³來表征燃燒反應速度。
　　燃氣的燃燒化學反應速度的大小，取決于反應物質的性質與進行反應的條件。影響反應速度的主要因素仍然是反應物質的濃度、溫度、壓力和催化條件等。

　　一、鏈反應

　　除了分子熱活化理論以外，闡明化學反應機理的另一重要理論就是鏈鎖反應理論。
　　根據這個理論，化學反應的進程實際上不是按照反應方程式來進行的，而是要經過中間階段，產生中間活性產物(或稱活化中心)。這些中間活性產物大都是不穩定的自由原子或離子，它們與原反應物反應時，所需的反應活化能小得多，使化學反應避開了高能的障礙，所以它們很容易直接發生反應，得到反應最終產物的同時，又形成新的中間活性產物。所以，一旦中間活性產物形成，不僅本身發生化學反應，而且還導致一系列新的活化中心發生化學反應，就象鏈鎖一樣，一環扣一環地相繼發展，使反應進行得非常迅速，瞬間完成。
　　鏈反應具有十分重要的意義。不僅燃氣的燃燒和爆炸屬于鏈反應，還有很多工藝過程，例如高分子的加成聚合反應、碳氫化合物的鹵化和氫化都與鏈反應密切相關。
　　鏈反應的歷程包括：
　　(1)鏈的形成 這是由原反應物生成活性中間產物的過程，是鏈反應中最困難的階段，它需要足夠的能量來分裂原反應物，一般借助光化作用、高能電磁輻射或微量活性物質的引入來頭現。
　　(2)鏈的增長 這是由活性中間產物與原反應物作用，產生新的活性中心的過程。它有兩種類型：
　　直鏈反應，或叫不分支鏈反應，指每一步中間反應都是由一個中間活性產物與反應物作用。再產生出一個新的活化中心，鏈以直鏈形式增長：
　　分支鏈反應，是指一個中間活性產物與反應物作用，產生出多于一個的活化中心。鏈形成分枝，使反應速度急劇增長，甚至引起爆炸：
　　(3)鏈的中斷 指活性中心的銷毀。主要包括：器壁中斷、空間中斷等。

　　二、燃氣燃燒反應機理

　　燃氣的燃燒反應都屬于鏈鎖反應。比如，氫的燃燒屬于典型的分支鏈鎖反應，其反應歷程可表示如下：
　

　　其中，M^*為某種高能量的活化分子；
　　其中，①反應活化能最高約為58.6mJ/mol，反應最慢；
　　上標“·”為活化中心。
　　將鏈增長的三個基元反應綜合起來，就可得到該反應的單個鏈鎖環節總的效果：
　

　

 

　　表明，一個自由氫參加反應生成兩個H₂0分子的同時，又生成三個新的自由氫。一枝分三枝：就是典型的分支鏈鎖反應。假如上述環中形成的三個活化中心都銷毀，這個鏈鎖環節的反應就中斷了。
　　該鏈環的總反應速度，由鏈增長的第一反應(即活化能最高的反應)速度來決定。所以反應速度可表示為：
　

　

　　式中 K——化學反應速度常數；
　　T——絕對溫度；
　　E——反應活化能；
　　R——通用氣體常數；
　　C——反應物濃度。
　　一氧化碳的燃燒反應，也具有象氫燃燒的那樣分支鏈鎖反應的特征，而且實踐證明，CO只有存在H₂0的情況，才有可能開始快速的燃燒反應。正由于在CO燃燒中，有H₂0參加，使成為復雜的分支鏈鎖反應。
　　甲烷等碳氫化合物的燃燒反應，也屬于分支鏈鎖反應，而且遠比氫及一氧化碳的反應復雜。燃燒反應中，新的鏈環節大多要依靠中間生成物的分解，屬于蛻化了的分支鏈鎖反應。由于問題的復雜性，目前還沒有關于這類反應的明確的動力學機理。