? 液化石油氣作為燃料，主要是通過燃燒以利用其熱量，因此液化石油氣燃燒的好壞直接影響到能源節(jié)約和安全。

　　一、液化石油氣的燃燒

　　1．燃燒的條件
　　燃燒是一種同時伴有發(fā)光、發(fā)熱的激烈的氧化反應(yīng)。發(fā)光、發(fā)熱是物質(zhì)燃燒的外觀特征，發(fā)生劇烈氧化反應(yīng)則是物質(zhì)燃燒的本質(zhì)。燃燒必須具備下列3個條件。
　　(1)存在可燃物質(zhì)凡能與空氣中的氧起劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，一般都稱為可燃物質(zhì)。如丙烷、丙烯、木柴、汽油、煤油等。
　　(2)存在助燃物質(zhì)凡能幫助和支持可燃物燃燒的物質(zhì)都叫助燃物質(zhì)。常見的助燃物質(zhì)有：空氣、氧氣等。
　　(3)有能導(dǎo)致燃燒的點(diǎn)火源凡能引起可燃物質(zhì)燃燒的能量都叫點(diǎn)火源。點(diǎn)火源是物質(zhì)發(fā)生燃燒的能量條件，沒有點(diǎn)火源就不會發(fā)生燃燒。
　　可燃物、助燃物和點(diǎn)火源是構(gòu)成燃燒的3個要素，缺少其中任何一個要素，燃燒便不能發(fā)生。對于已經(jīng)進(jìn)行著的燃燒，若消除可燃物或助燃物中任何一個條件，燃燒便會終止。
　　大多數(shù)可燃物質(zhì)的燃燒是在其揮發(fā)出蒸氣氣體狀態(tài)下進(jìn)行的，由于可燃物的狀態(tài)不同，其燃燒特點(diǎn)也不同。
　　可燃?xì)怏w只要達(dá)到其本身氧化條件所需的熱量便能迅速燃燒，在極短的時間內(nèi)全部燒光。這是因?yàn)闅怏w擴(kuò)散能力強(qiáng)，分子之間距離大，容易與空氣混合，造成了充分燃燒的條件。液化石油氣中的所有組分，在常溫常壓下均為氣態(tài)，在空間傳播迅速，所以非常容易燃燒，甚至能形成爆炸。
　　可燃液體的燃燒不是液體本身的燃燒，而是液體蒸發(fā)汽化與助燃物(空氣中的氧)在火源作用下的燃燒，而燃燒又加速了液體汽化，使燃燒得以擴(kuò)展。由于液體燃燒在火源、升溫、汽化等過程的準(zhǔn)備階段需消耗時間和熱量，因此，液體燃燒要比同種氣體物質(zhì)完全燃燒過程所需的熱量多、時間長。由于液化石油氣中碳三、碳四組分的沸點(diǎn)都很低，雖然泄露出來為液體，但其汽化卻十分迅速，燃燒和爆炸的危險性同樣很大。
　　如果可燃物是簡單固體物質(zhì)，如硫、磷等，受熱時首先熔化，然后蒸發(fā)燃燒，沒有分解過程。若是復(fù)雜物質(zhì)，燃燒后氣態(tài)產(chǎn)物和液態(tài)產(chǎn)物的蒸氣著火燃燒。因此，固體燃燒相對于液體、氣體較為困難，燃燒速度較為緩慢。
　　2．燃燒反應(yīng)和燃燒產(chǎn)物
　　(1)燃燒反應(yīng)方程式是表示燃燒前后物質(zhì)變化的方程式，它表示了反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。烴類完全燃燒的反應(yīng)式可由下式表示。
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　　液化石油氣中主要組分的燃燒反應(yīng)式如下。
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　　以丙烷完全燃燒的反應(yīng)方程式為例，其含義是1標(biāo)準(zhǔn)立方米體積的C₃H₈與5標(biāo)準(zhǔn)立方米體積的O₂發(fā)生燃燒反應(yīng)能生成3標(biāo)準(zhǔn)立方米的CO₂與4標(biāo)準(zhǔn)立方米的水蒸氣，同時釋放出10×10⁴KJ／m³的熱量。可見，由燃燒方程式可以知道燃燒多少液化石油氣需要多少理論氧氣量，燃燒后產(chǎn)生什么樣的氣體，產(chǎn)生多少體積的煙氣。
　　(2)燃燒的空氣需要量燃燒所需的氧氣通常是從空氣中獲取的。空氣中氧氣的體積約為21％，即
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　　可見，1體積的氧氣相當(dāng)于4．76體積的空氣。則丙烷燃燒完全1m³的氧氣，從理論上需要的空氣量為
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　　這種通過反應(yīng)方程式計(jì)算出的空氣需要量通常稱之為理論空氣量。
　　在液化石油氣的實(shí)際燃燒中，僅僅供給理論空氣量是不能達(dá)到完全燃燒的，其原因是：①空氣中除含有21％的氧氣外，還含有大量的氮?dú)猓鼤ё邿崃慷够鹧鏈囟冉档停绊憻嵝剩虎谌紵龝r液化石油氣與空氣中的氧氣得不到充分接觸。因此，在實(shí)際燃燒中需要多供一些空氣量，才能保證燃燒完全。
　　實(shí)際供給空氣量與理論需要量之比，稱為過剩空氣系數(shù)，用符號α表示，即
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　　過剩空氣系數(shù)的取值不能過大，過大易使空氣帶走燃燒產(chǎn)生的熱量；亦不能過小，過小則達(dá)不到完全燃燒，甚至?xí)a(chǎn)生存毒的CO。對一般燃具，過剩空氣系數(shù)可取1．1～1．15。
　　液化石油氣燃燒的理論空氣需要量和實(shí)際空氣需要量見表1-2-15。
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